Основні властивості кислот, які спільні як для неорганічних, так і для органічних кислот:
Кислоти здатні утворювати іони водню (H+) у водному розчині. Це називається процесом іонізації.
Кислоти мають кислотні властивості і здатні реагувати з основами, утворюючи сіль та воду. Це називається нейтралізаційною реакцією.
Кислоти можуть взаємодіяти з металами, утворюючи солі та водню.
Кислоти можуть реагувати з оксидами та гідроксидами, утворюючи солі та воду.
Приклади реакцій з кислотами HCI та СН3СН2COOH:
HCI + NaOH → NaCI + H2O
У цій реакції кислота HCI реагує з основою натрію гідроксидом (NaOH) утворюючи сіль (NaCI) та воду.
СН3СН2COOH + NaOH → СН3СН2COONa + H2O
У цій реакції кислота СН3СН2COOH (пропіонова кислота) реагує з основою натрію гідроксидом (NaOH) утворюючи сіль натрію пропіонату (СН3СН2COONa) та воду.
Answers & Comments
Verified answer
Основні властивості кислот, які спільні як для неорганічних, так і для органічних кислот:
Кислоти здатні утворювати іони водню (H+) у водному розчині. Це називається процесом іонізації.
Кислоти мають кислотні властивості і здатні реагувати з основами, утворюючи сіль та воду. Це називається нейтралізаційною реакцією.
Кислоти можуть взаємодіяти з металами, утворюючи солі та водню.
Кислоти можуть реагувати з оксидами та гідроксидами, утворюючи солі та воду.
Приклади реакцій з кислотами HCI та СН3СН2COOH:
HCI + NaOH → NaCI + H2O
У цій реакції кислота HCI реагує з основою натрію гідроксидом (NaOH) утворюючи сіль (NaCI) та воду.
СН3СН2COOH + NaOH → СН3СН2COONa + H2O
У цій реакції кислота СН3СН2COOH (пропіонова кислота) реагує з основою натрію гідроксидом (NaOH) утворюючи сіль натрію пропіонату (СН3СН2COONa) та воду.