Написать уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ. Если это рио, то написать полное и сокращенное. Если это овр,
то написать электронный баланс.
Железо - Сульфид железа II - Хлорид железа || - Хлорид железа ||I - Гексацианоферрат II железа III
то написать электронный баланс.
Железо - Сульфид железа II - Хлорид железа || - Хлорид железа ||I - Гексацианоферрат II железа III
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Fe⁰-2e⁻=Fe²⁺| 1 восстановитель. процесс окисления
S⁰+2e⁻=S²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
FeS + 2HCl=FeCl2+H2S↑
Fe²⁺+S²⁻+2H⁺+2Cl⁻=Fe²⁺+2Cl⁻+H₂S
S²⁺+2H⁺ = H₂S
2Fe⁺²Cl2+Cl2⁰ = 2Fe⁺³Cl3⁻
Fe²⁺-e⁻ = Fe³⁺ | 2
Cl₂⁰+2e⁻ = 2Cl⁻|1
4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ + 12KCl
4Fe³⁺+12Cl⁻ + 12K⁺+[Fe(CN)₆]⁴⁻ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12K⁺+12Cl⁻
4Fe³⁺+[Fe(CN)₆]⁴⁻ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃
Verified answer
1) Fe+S = FeSFe(0)-2e=Fe(+2)
S(0)+2e=S(-2)
2) FeS+2HCl = FeCl2+H2S
FeS+2H(+) = Fe(2+)+H2S↑
3) 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
Fe(+2)-1e=Fe(+3)
Cl2(0)+2e=2Cl(-)
4) 4FeCl3+3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl
4Fe(3+)+3[Fe(CN)6] (-4) = Fe4[Fe(CN)6]3↓