Определить среду раствора (pH) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O Желательно с объяснением
Answers & Comments
MalinkaKalinka
2H⁺ + SO₄² + Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O pH=7, т.к. среда нейтральная. Кислота+основание - всегда реакция нейтрализации, т.к. катионы водорода (определяющие кислую среду) и гидроксид-анионы (определяющие щелочную среду) идут на образование воды.
3 votes Thanks 3
A1dar
Я тоже думаю что pH = 7, т.к. Ca(OH)2 и SO4 - сильные (как нас учили). Однако в ответах pH > 7. Может быть, с условиями на задачу ответ будет другой? А именно, m(H2SO4) = 196г, n(H2SO4) = 2 моль, m(Ca(OH)2) = 222 г, n(Ca(OH)2) = 3 моль, n(CaSO4) = 2 моль и m(CaSO4) = 274 г.
MalinkaKalinka
конечно, другой! у тебя же может остаться вещество, которое в избытке. и, судя по ответу, в избытке будет гидроксид кальция. т.е. не вся его часть вступит в реакцию, а значит, в растворе останутся гидроксид-анионы, обуславливающие щелочную среду
Answers & Comments
pH=7, т.к. среда нейтральная.
Кислота+основание - всегда реакция нейтрализации, т.к. катионы водорода (определяющие кислую среду) и гидроксид-анионы (определяющие щелочную среду) идут на образование воды.