Маса теоретично одержаної солі \(BaSO_4\) = 14 г * 233.4 г/моль / 208.3 г/моль
Після обчислень отримаємо масу теоретично одержаної солі. Щоб знайти реальну масу солі, помножте це значення на відносний вихід, який дорівнює 45%. Таким чином, отримаєте масу солі, яка була одержана в реальності при даній реакції.
1 votes Thanks 0
urduhanovaamina1
Дуже дякую, а чи не могли б ви написати рівняння реакції тут в коментарях, бо там щось незрозуміле. І що требе написати в дано? Відзначу як кращу відповідь
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Перш за все, складемо рівняння реакції між сульфатною кислотою (\(H_2SO_4\)) та барієвим хлоридом (\(BaCl_2\)):
\[H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl\]
Це реакція обміну. З уравноваженого рівняння видно, що 1 моль \(BaCl_2\) утворює 1 моль \(BaSO_4\).
Ви зазначили, що вихід одержаної солі становить 45%. Це означає, що вихід солі становить 45% від теоретичного значення.
Знайдемо теоретичну кількість \(BaSO_4\) у реакції:
Маса теоретично одержаної солі \(BaSO_4\) = маса \(BaCl_2\) * молярна маса \(BaSO_4\) / молярна маса \(BaCl_2\).
Молярна маса \(BaSO_4\) = 137.3 (Ba) + 32.1 (S) + 4 * 16 (O) = 137.3 + 32.1 + 64 = 233.4 г/моль
Молярна маса \(BaCl_2\) = 137.3 (Ba) + 2 * 35.5 (Cl) = 137.3 + 71 = 208.3 г/моль
Тепер визначимо масу солі, яка утворилася:
Маса теоретично одержаної солі \(BaSO_4\) = 14 г * 233.4 г/моль / 208.3 г/моль
Після обчислень отримаємо масу теоретично одержаної солі. Щоб знайти реальну масу солі, помножте це значення на відносний вихід, який дорівнює 45%. Таким чином, отримаєте масу солі, яка була одержана в реальності при даній реакції.