Verified answer

Объяснение:

а) видим, что из 4 объемов NO образуется 1 объем азота и 2 объема NO₂. И того из 4 объемов образуется 3 объема газов, а значит давление в системе во время прямой реакции понижается. Поэтому когда мы будем увеличивать давление, то реакция будет стараться его понизить, то есть равновесие будет смещаться ВПРАВО

б) здесь не указано экзо- или эндотермеческая это реакция, поэтому посчитаем сами. Из справочника возьмем значения стандартных энтальпий образования всех веществ

ΔH(NO) = 90.248 кДж/моль

ΔH(N₂) = 0 кДж/моль

ΔH(NO₂) = 33.472 кДж/моль

Считаем тепловой эффект реакции

ΔH = (2ΔH(NO₂) + ΔH(N₂)) - 4ΔH(NO) = (2 * 33.472 + 0) - 4 * 90.248 = -294.048 кДж

Отсюда видим, что прямая реакция экзотермическая, а это значит, что если увеличивать температуру, то реакция будет смещаться в сторону ее понижения, значит равновесие будет смещаться ВЛЕВО

в) уменьшение концентрации азота будет смещать реакцию в сторону его увеличения, значить равновесие будет смещаться ВПРАВО

Если прореагировало 65% оксида азота, а это при 1 моль начальной концентрации 0.65 моль, то в равновесной смеси его будет 0.35 моль. Значение всех равновесных концентраций видно из следующей записи реакции

Считаем константу равновесия