Дано:

[NO]равн. = 0,2 моль/л

[O₂]равн. = 0,1 моль/л

[NO₂]равн. = 0,1 моль/л

-------------------------------------

Найти:

а) Kрав. - ?

б) [NO]исх. - ?

Решение:

Запишем уравнение равновесия реакций: 2NO + O₂ ⇄ 2NO₂.

а) Теперь мы запишем константу равновесия этой реакции:

Kравн = [NO₂]²/[O₂]×[NO]² = 0,1²/0,1 × 0,2² = 0,01/0,1 × 0,04 = 0,01/0,004 = 2,5

б) Запишем формулу первоначальную исходную концентрацию окиси азота:

[NO]исх. = [NO]равн. + [NO₂]равн. = 0,2 моль/л + 0,1 моль/л = 0,3 моль/л

Ответ: а) Kрав. = 2,5     б) [NO]исх. = 0,3 моль/л

Ответ:

Кр=2,5; [NО]исх = 0,3 моль/л

Объяснение:

Вспомним:

Константа хим. равновесия — величина, определяющая для данной реакции соотношение между термодинамическими активностями.

То есть для одностадийной обратимой реакции

aA+bB ‹—› cC + dD

при равновесии выражение для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2  имеют вид:

V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,

V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,V2 = k2 * [C]^c * [D]^d,

где [А], [В], [С], [D] — равновесные молярные концентрации веществ;

а, b, c, d — соответствующие коэффициенты;

k1, k2 — коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.

Из условия V1 = V2 получаем, что:

k1 * [A]^a * [B]^b = k2 * [C]^c * [D]^d.

Отсюда получаем выражение для константы химического равновесия Кр:

Кр = k1 / k2 = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b).

Решение:

2NO + O2 ‹—› 2NO2

[NO] = 0,2; [O2] = 0,1; [NO2] = 0,1 моль /л.

Кр = [NO2]² / ( [NO] ² * [O2]¹ )=

= 0,1² / (0,2²*0,1) = 2,5

Найдём первоначальную концентрацию окиси азота (NO):

x моль.                         0,1 моль

  2NO.   + O2 ‹—› 2NO2

2 моль.                           2 моль

То есть х / 2 = 0,1 / 2,

х = (0,1/2)*2=0,1 моль

Следовательно, 0,1 моль преобразовалось в NO2.

[NO2]исх = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль / л