Рівняння реакцій

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2О

За законом Авогадро об'єм 1 моля будь якого газу за стандартних умов дорівнює 22,4 л тому об'єм кисню який міститься в 6,72 л можна виразити у молях

n(O2) = V(O2) / V(mol) = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

Молярна маса етанолу складає 46 г/моль

m = n * M = 0,1 моль * 46 г/моль = 4,6 г

Отже, для згоряння етанолу об'ємом 6,72 л необхідно 4,6 г етанолу.

Відповідь:

Для розв'язання цієї задачі нам знадобиться знати стехіометричне співвідношення між етанолом та киснем під час його згоряння.

Загальне рівняння реакції згоряння етанолу: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

З цього рівняння видно, що для згоряння однієї молекули етанолу необхідно три молекули кисню.

Таким чином, ми можемо скористатися стехіометрією, щоб визначити масу етанолу, яка необхідна для згоряння 6,72 л кисню:

1 моль О2 = 22,4 л (за нормальних умов)

Тому 6,72 л О2 = (6,72 л / 22,4 л/моль) = 0,3 моль О2

З рівняння реакції видно, що для згоряння 1 моля етанолу необхідно 3 моля кисню, тому для згоряння 0,3 моля О2 потрібно:

0,3 моль О2 / 3 моль О2/моль етанолу = 0,1 моль етанолу

Нарешті, щоб визначити масу етанолу, ми можемо помножити його кількість в молях на молекулярну масу етанолу:

0,1 моль × 46 г/моль = 4,6 г

Отже, маса етанолу, для згоряння якого вистачить кисню об'ємом 6,72 л, становить 4,6 г.

Пояснення: